1．化合物A、B結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A、B的說(shuō)法正確的是（　　）
A．化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色
B．化合物A和B中所含官能團(tuán)相同
C．等物質(zhì)的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
D．化合物A和B都能與溴水反應(yīng)

分析 A．A中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵，B中含有酚羥基和羧基，只有酚才能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．A中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵，B中含有酚羥基和羧基；
C．A中只有羧基能和NaOH反應(yīng)，B中酚羥基和羧基能和NaOH反應(yīng)；
D．碳碳雙鍵和酚都能和溴發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．A中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵，B中含有酚羥基和羧基，只有酚才能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以A不發(fā)生顯色反應(yīng)，B能發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．A中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵，B中含有酚羥基和羧基，所以二者官能團(tuán)不同，故B錯(cuò)誤；
C．A中只有羧基能和NaOH反應(yīng)，B中酚羥基和羧基能和NaOH反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量不相同，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵和酚都能和溴發(fā)生反應(yīng)，A中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、B能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查碳碳雙鍵、醇、酚和羧酸性質(zhì)，注意A中不含酚羥基，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因?yàn)榇龣z水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．

I．請(qǐng)?jiān)谌鐖D的虛線框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個(gè)格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，YCl，MH．
（2）請(qǐng)寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為；N的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是HCl，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個(gè)數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側(cè)A電極的反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②閉合K，當(dāng)A電極消耗1.6g化合物甲時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.96升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列排列順序不正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要金屬，鈦（Ti）有許多 的神奇功能，越來(lái)越引起人們的關(guān)注，依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說(shuō)明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性
B．將大小厚薄相同的銅鋁鈦分別放入盛有相同稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管 放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅試管無(wú)現(xiàn)象，由此可推測(cè)三種金屬 活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Cu＞Ti
C．銅具有良好的導(dǎo)電性，可用來(lái)制造電線電纜
D．高層建設(shè)常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要因?yàn)殇X密度小易形成一層致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過(guò)渡元素全部是副族元素
B．周期表中的周期分為：短周期、長(zhǎng)周期
C．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
D．由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱為主族（除0族外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)化合物既可以通過(guò)取代反應(yīng)，也可以通過(guò)加成反應(yīng)或水解反應(yīng)制得的是（　�。�
A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液 （　�。�
A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸鹽
C．可能含有Cl-D．必定是氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低溫度（任寫一種）．
（4）溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.44
（5）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.20mol，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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