10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液 （　�。�
A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸鹽
C．可能含有Cl-D．必定是氯水

分析 在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)是氯離子的檢驗方法，說明溶液中一定含有Cl-．

解答 解：A、溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)是氯離子的檢驗方法，說明溶液中一定含有Cl-，必定是可溶性氯化物，故A正確；
B、可溶性碳酸鹽溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸不會有沉淀生成，故B錯誤；
C、溶液中一定含有氯離子，故C錯誤；
D、上述分析可知必定是可溶性氯化物，不一定是氯水，可以是鹽酸、含氯離子的鹽等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子檢驗的實驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1molC2H4和Cl2完全加成，再與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，所有氫原子被氯原子取代，則共消耗Cl2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．6molB．5molC．4molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化合物A、B結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于兩種有機化合物A、B的說法正確的是（　�。�
A．化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色
B．化合物A和B中所含官能團相同
C．等物質(zhì)的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
D．化合物A和B都能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電
③原電池放電實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1：石油分餾B．圖2：配制150mL 0.1mol/L鹽酸
C．圖3：燒瓶內(nèi)溶液變藍(lán)色D．圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性，下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是C（填字母）．
A．Cl2     B．O2     C．FeCl3    D．KMnO4（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔燃料
①甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；請從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量，而生產(chǎn)物化學(xué)鍵的形成要放出能量，當(dāng)化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于化學(xué)鍵的形成要放出能量．
②在甲烷燃料電池中，甲烷的化學(xué)能利用率大大提高．將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，其負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O．
（2）二甲醚也是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是bd  （填字母代號）．
a．降低溫度  b．縮小容器體積  c．加入催化劑
d．增加H2的濃度     e．分離出二甲醚
②二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
已知在280℃，體積不變的密閉容器中進行上述反應(yīng)，t2時達到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表．
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
起始濃度 mol/L2.000.500
平衡濃度 mol/Lc11.00c2
①表中c1=1．
在t2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2O）=$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L．min）．
②若在400℃，相同的密閉容器中進行上述反應(yīng)，請在下圖中畫出CH3OCH3濃度隨時間變化的關(guān)系圖（要求同時畫出280℃的，并做好標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液呈中性
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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