某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(   )

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是  

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(　　)

A．甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol-1
B．含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol-1
C．上圖是298 K、101 Pa時CO和H2合成CH3OH(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol-1
D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)   　ΔH="-181.6" kJ/mol
則Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)      ΔH="-259.7" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH,分兩步進行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是（  ）

A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B．X(g)是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑
C．E2是反應(yīng)②的活化能
D．ΔH=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（  ）

A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（  ）

A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是  （　�。�。

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D．此反應(yīng)一定有熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　�。�

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（  ）

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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