Question

關于下列各圖的敘述正確的是  

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的標準燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol^-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

D

解析試題分析：燃燒熱是一摩爾的物質著火燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量 。H₂O的溫度的狀態(tài)為液態(tài)，不是氣態(tài)，故A錯誤；NO₂、N₂O₄一種是反應物，一種是生成物，它們的濃度越大，反應速率越快。當交點時只是表示二者的濃度改變與速率改變相等，不等于達到平衡狀態(tài)。若為平衡狀態(tài)，應該是同種物質的正、逆發(fā)生速率相等，消耗量與增加量相等，故B錯誤；在t₁℃時，A、B的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)=，而二者此溫度溶解度相等，故他們的溶質質量分數(shù)也相等，升溫時，兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而變大，溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤海�都沒有晶體析出，即溶質質量分數(shù)均不變，故C錯誤；pH相同的酸，根據(jù)圖象知，溶液稀釋相同倍數(shù)后，A的pH大于B，所以HA的酸性比HB的酸性強，根據(jù)越弱越水解，B^－的水解程度比A^－水解程度大，NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH，D選項正確。
考點：考查化學圖像。