Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ． 請(qǐng)你解釋其中的原因 ．
（2）Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．①其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示） ．
②實(shí)驗(yàn)室配制好4.0molL﹣1的NaOH溶液，這種溶液mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
③配制250mL 4.0molL﹣1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是g．
②上述步驟的正確操作順序是 ．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有 ．

Answer 1

【答案】
（1）紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去）；Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；50；40.0；a b d c f e；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
【解析】解：（1）Ⅰ．氯氣與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，具有酸性和漂白性，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液，則氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去），所以答案是：紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去）；Cl2+H2OHCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液；（2）Ⅱ．①氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；②由反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，n（NaOH）=2n（Cl2）=2× =0.2mol，則V= =0.5L=50mL，所以答案是：50 ③①n（NaOH）=0.25L×4.0molL﹣1=1.0mol，m（NaOH）=1.0mol×40gmol﹣1=40g，所以答案是：40g；②配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，則正確的順序?yàn)閍、b、d、c、f、e，所以答案是：a、b、d、c、f、e；③由上述實(shí)驗(yàn)步驟可知，需要的儀器為托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、藥匙，所以需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以答案是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)；配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．