【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

已知:草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、Al3Fe3完全沉淀的pHCa(OH)2pH≥13;Al(OH)3pH≥5.5Fe(OH)3pH≥4.1。

請根據(jù)上述過程及信息填空:

1)步驟②加鹽酸的作用是________________

2)寫出檢驗Ca2的離子方程式__________________________。

3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________

4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。

5)步驟⑨的作用是_____________________________________

6)稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后,加入過量鹽酸后過濾,將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液,再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【答案】 使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) Ca2(NH4)2C2O4===CaC2O42NH Fe(OH)3Al(OH)3 Fe33SCNFe(SCN)3 使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 0.400%

【解析】茶葉經(jīng)灼燒,茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素,加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物,經(jīng)過濾后,在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6~7,加熱至沸30min,經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,濾液為氯化鈣溶液,加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀,在濾液中加入鹽酸后分為兩份,加入試劑A,溶液變成紅色,則A應(yīng)為KSCN溶液,溶液2中加入6mol/LNaOH溶液調(diào)pH4,可得到氫氧化鐵沉淀,濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液,加入試劑B可檢驗鋁離子,生成紅色絡(luò)合物。(1)由上述分析可知,步驟②向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解;(2)⑤過濾后所得濾液中含Ca2+,檢驗Ca2+的離子方程式為:Ca2++(NH42C2O4=CaC2O4↓+2NH4+;(3)步驟④在pH6-7時加熱30 min,可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀,即沉淀CAl(OH)3Fe(OH)3沉淀;(4)步驟⑧是檢驗Fe3+,可加入KSCN NH4SCN進行檢驗,溶液變紅色,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(5)步驟⑨將pH值調(diào)節(jié)至4~5,此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全,即:使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;(6)5.12g沉淀為CaC2O4,含Ca元素的質(zhì)量為5.12g××100%=1.6g,則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.400%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25時,HAKa=6.25×10—5,當(dāng)pH5.0時,HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH)+c(H2A)

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【題目】下列說法正確的是(  )。

A. 酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)

B. 酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水

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D. 欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離

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【題目】常溫常壓下,下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是(  )

A.H2O2B.NH3HClC.NOO2D.SO2H2S

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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol1

B. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol1

C. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1

D. 2C8H18(l)25O2(g)===16CO2(g)18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol1

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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+ , Mg2+ , Cu2+中的幾種離子.
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是 , 有關(guān)的離子反應(yīng)式為
(3)。2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A﹣D中的(填序號)
A.Cl
B.CO
C.NO
D.OH

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【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是(
A.CH4
B.C2H6
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【題目】下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是

A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 水玻璃 D. KOH溶液

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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)Ⅰ.把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是: . 請你解釋其中的原因
(2)Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.①其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式表示)
②實驗室配制好4.0molL1的NaOH溶液,這種溶液mL才能與2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng).
③配制250mL 4.0molL1 NaOH溶液的實驗步驟:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b.稱量氫氧化鈉固體
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶.
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,靜置冷卻.
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是g.
②上述步驟的正確操作順序是
③上述實驗需要的玻璃儀器有

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