已知298K，101kPa時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2和1mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（　�。�
A、Q2＜Q1＜197 kJ?mol-1
B、2Q2=Q1=197 kJ?mol-1
C、Q1＜Q2＜197 kJ?mol-1
D、2Q2=Q1＜197 kJ?mol-1
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ；如果加入生成物，則平衡逆移，要吸收熱量；再結(jié)合可逆反應中反應物不能完全反應解答．
解答： 解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基礎上再加1mol SO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3時實際放出的熱量Q2＜0.5Q1；綜上得：Q2＜Q1＜197 kJ?mol-1，故A正確；故選A．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征，要注意加入生成物對反應熱量的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體說法正確的是（　�。�
A、都能透過濾紙
B、都呈紅褐色
C、分散質(zhì)粒子直徑相同
D、都不穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4
 2300K 
.
 
6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為
 
 （寫化學式）．
②該反應的△H
 
0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是
 
（列舉l項）．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有
 
（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、①②④
C、①③⑤D、②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是
 
． 氧化產(chǎn)物是
 
  （填寫化學式）
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號）．
A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．濃H2SO4
（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的甲乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器的轉(zhuǎn)化率（　　）
A、等于P%B、無法判斷
C、小于P%D、大于P%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標準狀況下所占的體積約為
 
L；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）取50gHCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸，加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（保留到小數(shù)點后一位）
（3）5L混合溶液中含SO42-0.25mol，Cl-0.5mol，NO3-0.25mol，Na+0.25mol其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其化學方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反應的正反應速率，可采取的措施是
①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時移走產(chǎn)物（　�。�
A、①B、②③C、③④D、①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B、鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕，其負極反應是2H++2e-=H2↑
C、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習冊答案