Question

（1）5molCO₂的質(zhì)量是

 

；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為

 

L；所含的分子數(shù)目約為

 

；所含氧原子的數(shù)目約為

 

．（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）取50gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸，加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm³，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L（保留到小數(shù)點后一位）
（3）5L混合溶液中含SO₄^2-0.25mol，Cl^-0.5mol，NO₃^-0.25mol，Na⁺0.25mol其余為H⁺，則H⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m=nM來計算；根據(jù)V=nVm來計算；根據(jù)N=nN_A來計算；根據(jù)1mol二氧化碳含2mol氧原子來分析；
（2）根據(jù)鹽酸加水稀釋前后，HCl溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

m質(zhì)

m液

×100%來計算；求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)后，根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

求解；
（3）根據(jù)溶液的電荷守恒來計算．

解答： 解：（1）5molCO₂的質(zhì)量m=nM=5mol×44g/mol=220g；在標(biāo)況下的體積V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L；所含的分子數(shù)N=nN_A=5mol×N_A/mol=5N_A；根據(jù)1mol二氧化碳含2mol氧原子，故5molCO₂含10mol氧原子，個數(shù)為10N_A，故答案為：220g，112，5N_A，10N_A；
（2）鹽酸加水稀釋前后，HCl溶質(zhì)的質(zhì)量不變，為m（HCl）=50g×30%=15g，
加250g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

m質(zhì)

m液

×100%=

15g

50g+250g

×100%=5%；
物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.02×5%

36.5

=1.4mol/L，故答案為：5%，1.4mol/L；
（3）設(shè)溶液中H⁺的物質(zhì)的量為Xmol，根據(jù)溶液要呈電中性，即滿足電荷守恒可知：
2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）+n（NO₃^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）
即有：2×0.25mol+0.5mol+0.25mol=0.25mol+Xmol
解得X=1mol
故H⁺的物質(zhì)的量濃度為C=

1mol

5L

=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及根據(jù)電荷守恒來解題，較簡單，掌握公式的使用是關(guān)鍵．