【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵
C.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的1L容器中,反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1,當(dāng)加入一定量反應(yīng)物A和B,下列哪些物理量不再發(fā)生變化時己達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為我國目前的能源消費結(jié)構(gòu)圖:
(1)由圖中數(shù)據(jù)可知,一定時期內(nèi),我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主,但直接燃燒煤炭的弊端是____。
(2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性,能量變化如圖所示:
根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________;
(3)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,該反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)
②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),達(dá)到平衡后升高溫度,下列說法正確的是______。
A.平衡正向移動 B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大
③下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
④在相同起始溫度(500℃)、起始體積相同(2L)的三個密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng),控制不同條件,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:恒溫恒壓 | 0 min | 1 | 3 | 1 | 1 |
反應(yīng)Ⅲ:絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5。則反應(yīng)Ⅰ在10min時v正______v逆,則反應(yīng)均達(dá)到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%Ⅰ(H2)______w%Ⅱ(H2),反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ對比:平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)(本小題均用“>”、“<”或“=”填空)。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A. 凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng)
B. 給試管里的液體加熱,液體的體積一般不超過試管容積的2/3
C. 試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
D. 加熱后的蒸發(fā)皿,要用坩堝鉗夾取
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【題目】下列各項操作,錯誤的有
A.進(jìn)行分液時,分液漏斗中的下層液體,從下端流出,上層液體則從上口倒出
B.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
C.蒸餾時,必須將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近
D.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
回答下列問題:實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②
(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____;恒壓滴液漏斗支管的作用_____,兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”).
(2)反應(yīng)一段時間后,停止通氯氣,再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____;
A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
C.與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
D.KOH 固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為:_________________。
(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入飽和的 KOH溶液,冷卻結(jié)晶,過濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。
(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備 K2FeO4 較好的方法為電解法,其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是______________。
A.不論溶液的酸堿性如何變化,鐵元素都有 4 種存在形態(tài)
B.向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大
C.向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( 。
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氫硫酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 過氧化鈉 | 氯水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A.AB.BC.CD.D
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