【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

【答案】D

【解析】甲烷的燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)可逆，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；中和熱是稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)，生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱是ΔH＝-57.3kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱大于生成CO放出的熱，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

D. M為電池正極，CH3COOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________________。

（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________。

Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加___g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液，一段時(shí)間后， 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）

A. 當(dāng) M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端高，B 端低

B. 當(dāng) M為 AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端高，B 端低

C. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端低，B 端高

D. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，A 端低，B 端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ )

A.57B.47C.61D.293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物中只存在離子鍵

C.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：

A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)

D. 增大氮?dú)獾臐舛�，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)

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