Question

3．25℃，將V_a mL，PH=2的CH₃COOH溶液與V_b mL PH=12的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若V_a=V_b，則混合后溶液PH=7
• B． 若V_a＜V_b，則混合后溶液PH一定大于7
• C． 若V_a=V_b，則CH₃COOH與NaOH完全中和
• D． 若V_a=V_b，混合的溶液中微粒濃度關(guān)系可能為c（CH3COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，當(dāng)醋酸的pH=2時(shí)，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol/L；pH=12的NaOH溶液中，c（NaOH）=0.01mol/L，
A．若V_a=V_b，醋酸的濃度大于0.01mol/L，則濃度醋酸過(guò)量，混合液顯示酸性；
B．若V_a＜V_b，由于醋酸的濃度大于氫氧化鈉，則混合液不一定顯示堿性；
C．若V_a=V_b，醋酸過(guò)量，氫氧化鈉不足；
D．若V_a=V_b，混合液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO^-）＞c（Na⁺），據(jù)此判斷各離子濃度大�。�

解答 解：醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，當(dāng)醋酸的pH=a時(shí)，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol/L；pH=12的NaOH溶液中，c（NaOH）=0.01mol/L，
A．若V_a=V_b，醋酸的濃度大于0.01mol/L，則濃度醋酸過(guò)量，混合液顯示酸性，溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．若V_a＜V_b，由于醋酸的濃度大于氫氧化鈉，則混合液不一定顯示堿性，即：混合液的pH不一定大于7，故B錯(cuò)誤；
C．若V_a=V_b，醋酸過(guò)量，氫氧化鈉不足，醋酸沒(méi)有完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若V_a=V_b，混合液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，做題時(shí)需要明確pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，為易錯(cuò)點(diǎn)．