工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx+NH3→N2+H2O來(lái)治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：3D、1：4
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，體積比等于物質(zhì)的量比，可設(shè)混合氣體3mol，NO、NO2分別為xmol、ymol，與氨氣反應(yīng)時(shí)遵循電子守恒，以此來(lái)解答．
解答： 解：NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，體積比等于物質(zhì)的量比，可設(shè)混合氣體3mol，氨氣3.5mol，NO、NO2分別為xmol、ymol，
x+y=3
2x+4y=3.5×3
，解得x=0.75mol，y=2.25mol，
則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為0.75mol：2.25mol=1：3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)（工業(yè)上曾利用該反應(yīng)制乙醛，稱乙炔水化法制乙醛），其過(guò)程如下：CH≡CH+H-OH→[H2C=CH-OH]→CH3CHO．已知H2C=CH-OH在常溫下為液體且很不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的CH3CHO．然而，2002年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：外太空的某一星球上含有大量的H2C=CH-OH．從化學(xué)平衡的角度預(yù)測(cè)該星球的溫度應(yīng)該是（　�。�
A、常溫B、較高溫度
C、較低溫度D、無(wú)法判斷溫度高低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同狀況下將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（　�。�
A、Mg＞Al＞Fe
B、Al＞Fe＞Mg
C、Al＞Mg＞Fe
D、Fe＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200 mL
B、250 mL
C、425 mL
D、560 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L氨氣完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是
 
．
無(wú)論氨水與鹽酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是：c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲2100Q1
乙10.500Q2
丙0020Q3
丁10.501Q4
A、平衡時(shí)，向甲容器中再加1mol O2，一段時(shí)間后達(dá)平衡時(shí) O2的體積分?jǐn)?shù)減小
B、平衡時(shí)，升高丙容器溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
C、各容器中反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為：Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q
D、丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)小于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-離子
B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA個(gè)共價(jià)鍵
C、1mol Cl2完全參加反應(yīng)，獲得的電子數(shù)都是2 NA
D、常溫常壓下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
 

（2）2-丙醇催化氧化
 

（3）石炭酸溶于燒堿溶液
 

（4）苯酚鈉溶液中通CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：
 
．

（2）裝置④的作用是
 
．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取w g樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，測(cè)得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V mL，則此樣品的純度為
 
．

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