Question

在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　　）

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	0	Q1
乙	1	0.5	0	0	Q2
丙	0	0	2	0	Q3
丁	1	0.5	0	1	Q4

• A、平衡時(shí)，向甲容器中再加1mol O₂，一段時(shí)間后達(dá)平衡時(shí) O₂的體積分?jǐn)?shù)減小
• B、平衡時(shí)，升高丙容器溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
• C、各容器中反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為：Q₁=2Q₂＞2Q₄，且Q₁+Q₃=Q
• D、丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)小于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，表示完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則甲中放出的熱量小于QkJ；乙中的物質(zhì)的量為甲中的一半，恒壓條件下，容器體積為甲的

1

2

，轉(zhuǎn)化率與甲相同，所以乙中放出的熱量等于甲中的一半；丁中充入氮?dú)猓�容積體積增大，相關(guān)氣體壓強(qiáng)減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以丁比乙中放出的熱量少，丙中充入2mol三氧化硫，達(dá)平衡后與甲相同，以此來(lái)解答．

解答： 解：A、平衡時(shí)，向甲容器中再加1mol O₂，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大，故A錯(cuò)誤；
B、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，表示完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則甲中放出的熱量小于QkJ；乙中的物質(zhì)的量為甲中的一半，恒壓條件下，容器體積為甲的

1

2

，轉(zhuǎn)化率與甲相同，所以乙中放出的熱量等于甲中的一半；丁中充入氮?dú)�，容積體積增大，相關(guān)氣體壓強(qiáng)減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以丁比乙中放出的熱量少，丙中充入2mol三氧化硫，達(dá)平衡后與甲相同，所以Q₁=2Q₂＞2Q₄，且Q₁+Q₃=Q，故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，乙與丁平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了轉(zhuǎn)化率、影響反應(yīng)速率的因素、平衡常數(shù)的影響因素、恒壓條件下平衡移動(dòng)，易錯(cuò)題為C，注意分析．