【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下,回答下列問(wèn)題:
⑴寫(xiě)出A、C的名稱________、_________。
⑵B、D分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________。
⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:
①______________,④____________。
⑷寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①__________________;
②__________________;
③___________________。
【答案】乙烯 乙醛 -OH -COOH 加成反應(yīng) 取代(酯化)反應(yīng) CH2 = CH2+ H2O C2H5OH 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
【解析】
A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B為CH3CH2OH,B能氧化得到C,C繼續(xù)氧化得到D,C為CH3CHO,D為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯,以此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,A為CH2=CH2,名稱為乙烯,C為CH3CHO,名稱為乙醛,故答案為:乙烯;乙醛;
(2)B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基,化學(xué)式分別為-OH、-COOH,故答案為:-OH;-COOH;
(3)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)④是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故答案為:加成反應(yīng);酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,反應(yīng)②的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:2CH3CHO + O2 2CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;2CH3CHO + O2 2CH3COOH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無(wú)色液體,電離類似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃時(shí),kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+
B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=6.85
C. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是
A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存
C.生成P的速率與生成S的速率相等
D.生成1molP必有1molQ生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的是( )
A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg
C.aed hicbgD.acb deh icbf
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:
陽(yáng)離子 | H+、K+、Al3+、NH、Mg2+ |
陰離子 | OH-、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是:
A. 上述混合溶液中一定大量含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—
B. 圖中a=4
C. b=7;c=9
D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn),才能確定溶液準(zhǔn)確組成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是( )
A. 圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵
B. d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的電子排布式:1s22s22p63s23p2
C. b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵
D. 單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池放電時(shí)的反應(yīng)為3CO2+4Na=2Na2CO3+C,下列說(shuō)法正確的是
A.負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)為電池的負(fù)極
B.充電時(shí)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e=2CO32-+C
D.放電時(shí)Na+移向電源的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.在1000s內(nèi),反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJ
B.在500s內(nèi),O2分解速率為3×10-3 mol·L-1·s-1
C.在1000s時(shí),反應(yīng)恰好達(dá)到平衡
D.在1500s時(shí),N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期中的四種主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素,B、D的價(jià)電子層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子,回答下列問(wèn)題:
(1)B元素在周期表中的位置為___________________________;
(2)A的基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為___;該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為__________;
(3)B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>________;該電離能大小變化的原因?yàn)?/span>________________;
(4)C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順為________________。
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