【題目】短周期中的四種主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素,B、D的價電子層中均有兩個未成對電子,回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置為___________________________;
(2)A的基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為___;該能級的電子云輪廓圖形狀為__________;
(3)B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>________;該電離能大小變化的原因?yàn)?/span>________________;
(4)C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順為________________。
【答案】第三周期ⅣA族 2p 啞鈴形(紡錘形) Si<S<P S與Si相比較,S半徑小,核電荷數(shù)大,S原子對電子吸引能力更強(qiáng),因此第一電離能S>Si;而P原子的2p能級為半充滿,較穩(wěn)定,較難失去第一個電子,因此第一電離能P>S HClO4>H2SO4>H3PO4
【解析】
短周期中的四種主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素,A是F;B、D的價電子層中均有兩個未成對電子, B是Si,D是S; C介于Si和S之間,是P;短周期中的四種主族元素原子序數(shù)依次增大,則E是Cl。
(1)B是Si,14號元素,第三周期ⅣA族
(2)氟原子的電子排布圖,電子占據(jù)的最高能級符號為2p,該能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形(紡錘形);
(3)S與Si相比較,S半徑小,核電荷數(shù)大,S原子對電子吸引能力更強(qiáng),因此第一電離能S>Si;而P原子的2p能級為半充滿,較穩(wěn)定,較難失去第一個電子,因此第一電離能P>S>Si
(4)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P,Cl、S、P三種元素的最高價氧化物的水化物分別為H3PO4、H2SO4 、HClO4,所以其最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HClO4>H2SO4>H3PO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下,回答下列問題:
⑴寫出A、C的名稱________、_________。
⑵B、D分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________。
⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:
①______________,④____________。
⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①__________________;
②__________________;
③___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol
D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為( 。
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填“相等、不相等”),所求中和熱___(填“相等、不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會___;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
(1)①銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。
A. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
C. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
②碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:
元素 | I | Cu |
電負(fù)性 | 2.5 | 1.9 |
CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(2)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①此配合物中,基態(tài)鐵離子的價電子排布圖為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵
(3)類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_____________。
(4)治療鉛中毒可滴注依地酸(別名EDTA,結(jié)構(gòu)如下面左圖)鈉鈣,使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_________(填標(biāo)號)
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
(5)AlCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強(qiáng),易溶于水和乙醇,無論是固態(tài)還是氣態(tài),一個分子中的氯原子與另外一個鋁原子形成配位鍵,因此以二聚體Al2Cl6的形式存在,寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式_______(用→標(biāo)出配位鍵)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是
A. 某溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率無論用A. B. C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同
B. 其他條件不變時,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小
C. 其他條件不變時,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.水的電離平衡線如圖所示.若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)
(1)在100℃時,Kw表達(dá)式為_______,在此溫度下,kw為___.
(2)在室溫下,將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____.
(3)室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍,稀釋后溶液中,C(SO42-)和C(H+)之比約為___.
II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液.根據(jù)要求回答下列問題:
(1)寫出①的電離方程式_______.
(2)當(dāng)它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最大的是___(填序號).
(3)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH最小是___(填序號).
(4)在室溫下,將c(H+)均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號).
(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為____.
(6)三酸的pH相同時,若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為___(填序號).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。
(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a_________________
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________________。
(3) (NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意_________________。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值,我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
a.得到熱飽和溶液 b.析出晶體
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:__________________________________。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在______________氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。
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