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儲存濃H2SO4 的鐵罐外口會出現嚴重的腐蝕現象，這體現濃H2SO4的
A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性
C．強氧化性和吸水性 D．不揮發(fā)性和酸性
A

試題分析：鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，是不易被腐蝕的。既然發(fā)生了腐蝕現象，這說明濃硫酸的濃度降低，稀硫酸可以和鐵發(fā)生化學反應而被腐蝕，所以體現的是濃硫酸的吸水性和酸性，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，注重靈活性。側重對基礎知識的鞏固與訓練。該題的關鍵是明確鈍化發(fā)生的條件，然后結合題意靈活運用即可。有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質的化學式：A．__________     H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質，為了測定樣品中雜質的質量分數進行以下實驗過程，按要求填寫空格：

（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是____________（填化學式），A必須過量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化學式）．
（3）無色溶液B通常是_____________（填試劑名稱），加入后與c反應的離子方程式為
________________________________________________________________________．
（4）通過以上測定可得到樣品中雜質的質量分數的計算式為_______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與酸的反應中，酸只表現出酸性作用的是
A．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O
B．C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是
① 酸性高錳酸鉀溶液；② 品紅溶液；③ 溴水；④ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A．①③B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO2氣體通入BaCl2溶液中無化學反應，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會出現白色沉淀。請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式：① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。請寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應的化學方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是
A．Na+B．Ba2+C．Mg2+D．K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定生成SO3的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔點是16.8oC，沸點是44.8oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填至下面的空格中，每個裝置不重復使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

（3）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為                    
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉化率為         。(用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式
___________________________________________________。
（2）①中無水硫酸銅的作用是                          。
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A          、B           。
（5）③中發(fā)生反應的離子方程式是                            。

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