Question

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)過程，按要求填寫空格：

（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是____________（填化學(xué)式），A必須過量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化學(xué)式）．
（3）無色溶液B通常是_____________（填試劑名稱），加入后與c反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________．
（4）通過以上測定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______________________．

Answer 1

（8分）（1）BaCl₂（1分）使SO₃^2－、SO₄^2－沉淀完全（1分）（2）BaSO₄、BaSO₃（1分）
（3）稀鹽酸（1分）2H^＋＋BaSO₃＝H₂O＋SO₂↑＋Ba^2＋（2分）（4）（2分）

試題分析：（1）不論是亞硫酸鈉，還是硫酸鈉，都能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)和計(jì)算，所以A是氯化鋇。氯化鋇過量的目的是使使SO₃^2－、SO₄^2－沉淀完全。
（2）根據(jù)（1）中分析可知，白色沉淀c中含有BaSO₄、BaSO₃。
（3）要溶解亞硫酸鋇，而又不能影響硫酸鋇，則B應(yīng)該是鹽酸，不能用硝酸，因?yàn)橄跛峋哂醒趸�性，反�?yīng)的方程式是2H^＋＋BaSO₃＝H₂O＋SO₂↑＋Ba^2＋。
（4）最終得到的白色沉淀d是硫酸鋇，質(zhì)量是m₂g，則該原子守恒可知，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。