Question

14．對四組無色透明的強酸性溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們實驗報告的結論如下，其中可能正確的是（　�。�

• A． Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$
• B． Ca²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO₃^-、Cl^-
• C． K⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-
• D． MnO${\;}_{4}^{-}$、K⁺、S^2-、Na⁺

Answer 1

分析 無色溶液時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，
A．四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；
B．碳酸氫根離子與氫離子反應；
C．氫氧根離子與氫離子反應；
D．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠以后硫離子．

解答 解：無色溶液時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，
A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，滿足條件，故A正確；
B．HCO₃^-與強酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不可能大量共存，故B錯誤；
C．OH^-與氫離子反應生成水，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．MnO₄^-為有色離子，且酸性條件下S^2-、MnO₄^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．