【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　　）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【答案】D
【解析】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯誤；

B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯誤；

C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯誤；

D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol× ×58g/mol=1.45g固體，故D正確．

故選D．

A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識來回答；

B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；

D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識來回答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酶的敘述，正確的是 （ ）

A．酶促反應(yīng)中，酶分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不變

B．酶只能作為化學(xué)反應(yīng)的催化劑，不能作為底物

C．酶是生物催化劑，生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在酶的作用下進(jìn)行的

D．酶分子在催化反應(yīng)完成后，立即被分解或轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)的組成元素為碳、氫、氧、氮、硫

B.人體內(nèi)油脂在小腸處水解

C.纖維素在人體內(nèi)水解，為人體提供能量

D.海帶提碘，灼燒時在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。� ①m+n＞p
②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n＞p
④x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．

A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”就是一種較為嚴(yán)重的污染現(xiàn)象，最近研制的一種新型材料 能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　�。�
A.聚乳酸是一種純凈物
B.聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.聚乳酸的單體為CH3CH（OH）COOH
D.聚乳酸的鏈節(jié)為n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（ ，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　　）
A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中必須保存在棕色瓶里的是（ ）

①氯水；②氨水；③濃硝酸；④硝酸銀；⑤燒堿

A.①②③B.①③C.①③④D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在101 kPa時,1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890 kJ的熱量。

①CH4的燃燒熱為___,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________;

②1 000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH= -1 160 kJ·mol-1。寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式:_______________。

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