【題目】(1)在101 kPa時,1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890 kJ的熱量。
①CH4的燃燒熱為___,表示燃燒熱的熱化學方程式為_____________;
②1 000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1 160 kJ·mol-1。寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式:_______________。
【答案】 890 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 3.97×104 kJ CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
【解析】燃燒熱:在25℃,101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量;根據(jù)標準狀況下,n=V/Vm計算1000L甲烷的物質的量,然后結合甲烷的燃燒熱值,計算放出的熱量;已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJmol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJmol-1,利用蓋斯定律將(①+②)/2可得到:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),據(jù)此計算反應熱。
(1)①在25℃、101kPa下,1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ,所以甲烷燃燒熱的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1;正確答案:890 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1!
②標準狀況下1000L甲烷氣體的物質的量n=1000/22.4=44.6mol,則燃燒后產(chǎn)生的熱量等于890kJ·mol-1×44.6mol=3.97×104kJ;正確答案:3.97×104 kJ。
(2)由反應:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJmol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,(①+②)/2可得到:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H==-867kJ·mol-1,所以CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1;正確答案:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1。
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【題目】如圖所示,其中甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是( 。
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2 , 此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有些試卷做了幾題就不想做了,這個題看起來還行。一定溫度下,在一個恒容密閉容器中進行下列反應:A2(g)+3B2(g)2AB3(g),下列描述中能說明反應處于平衡狀態(tài)的是
A. 容器中混合氣體的密度保持不變
B. 消耗nmolA2的同時生成2nmolAB3
C. 容器中各物質的反應速率均相等
D. 容器中各物質濃度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強的是( )
A.都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應生成銅
C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應生成氧化物
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【題目】(5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),
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【題目】氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制。磻、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下: +Cl2 +HCl
回答下列問題:
(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣,寫出A反應器的名稱 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水應從(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中(內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應溫度在40﹣﹣60℃為宜,溫度過高會生成過多的二氯苯. ①對C加熱的方法是(填字母).
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和 .
(3)C反應器反應完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾. ①堿洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接堿洗缺點是 .
②寫出堿洗時用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應的化學方程式(寫出兩個即可).
(4)上述裝置圖中A、C反應器之間,需要增添一U形管,其內(nèi)置物質是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當其他條件不變時,下列說法正確的是
A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應速率
B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應能加快反應速率
C. 當反應物與生成物濃度相等時,反應達到限度
D. 在合成氨反應中,增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%
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