下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

（1）含酚酞的0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　?#xa0;

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是　　　　。 

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量

D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向0．01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。 

 

（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液顯堿性；（2）BD；（3）右　左　左　右

【解析】

試題分析： （1）CH3COONa中CH3COO-水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。（2）生石灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱，根據(jù)燒杯①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒杯③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。（3）酸促進(jìn)CH3COO-的水解；堿抑制CH3COO-的水解；與CH3COO-帶同種電荷，水解都呈堿性，相互抑制；Fe2+水解呈酸性、CH3COO-水解呈堿性，相互促進(jìn)。

考點(diǎn)：溶液的pH、水解平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)產(chǎn)物中SO2和NH3的物質(zhì)的量之比為

A．1:4 B. 3:4 C. 4:1 D. 4:3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　　　��；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將　　　　　(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．8 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為(　　)

A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第三章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0．1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第一章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(　　)

A．+519．4 kJ·mol-1B．+259．7 kJ·mol-1

C．-259．7 kJ·mol-1D．-519．4 kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：填空題

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的　　　，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色　　　，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。 

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　。 

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是　　　(填“鍍層金屬”或“銅件”)，電鍍液是　　　溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為　　　，甲中溶液的pH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。 

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B．S沒(méi)有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與C結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案