Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0．1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析： A項，新制的氯水中，結合電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A項錯誤；B項，NaHCO3Na++HC O3，HCH++C O3、HC O3+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8．3，說明HC的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的C，錯誤；C項，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯誤；D項，0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0．1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質(zhì)的量之比為2∶1混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，兩式疊加，可得D項正確。

考點：弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH、電荷守恒、質(zhì)子守恒。