Question

18．下列各組性質比較中，正確的是（　�。�
①沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI
②離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
⑥半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

• A． ①②③
• B． ③④⑤⑥
• C． ②③④
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高；
②元素的非金屬性越強，對應離子還原性越弱；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④根據元素周期律確定金屬的活潑性；
⑤元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；
⑥電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越�。�

解答 解：①HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高，則沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，故錯誤；
②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應離子還原性S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
③非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正確；
④同主族行上到下，金屬性增強：K＞Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，故正確；
⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故正確；
⑥電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小，即O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素非金屬性、非金屬性、沸點，微粒半徑大小、氫化物穩(wěn)定性等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學習中注意積累．