8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

分析 依據(jù)n=c×V計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，最終計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：75mL 2mol/L NaOH中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.075L×2mol/L=0.15mol，故氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.15mol×40g/mol=6g，
故質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6g}{80g}$×100%=7.5%，
答：溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI
②離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（　�。�
A．分子組成為Cm （H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B．正極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2 O
C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．若Cm （H2O）n是葡萄糖，當電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，反應的葡萄糖質(zhì)量是60g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9.6克，標準狀況下，體積為6.72L，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1gH2中含有原子數(shù)目（　　）
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　　）
A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有以下5種說法：①膠體帶電是電泳的前提條件；
②鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；
④古代的青銅器、越王勾踐寶劍等均是合金；
⑤溶液包括膠體等分散系； 
⑥根據(jù)反應H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O 可知：H3PO3是三元酸．
其中錯誤的是（　�。�
A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法從化學角度分析不正確的是（　�。�
A．在一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B．絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應，但不放出氫氣
C．制取鎂粉時，可將鎂蒸氣在氮氣中冷卻
D．SO2能使品紅溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物的水化物混合反應的離子方程式為H++OH-═H2O
（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
（4）工業(yè)上制取D單質(zhì)方法的名稱是氯堿工業(yè)，反應的離子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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