下物質(zhì)分類組合正確的是

 

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔�，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，包括弱酸、弱堿和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等；A、HCl在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；NH3是非電解質(zhì)，故A正確；B、FeCl3在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水中溶解的部分能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；Ba（OH）2在水中能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．S(s，單斜) = S(s，正交)△H = + 0.33 kJ·mol－1

B．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．①表示斷裂1mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成l mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

臨湘一中食堂以前燒煤，經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣，使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

① ② ③ ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

A、銅鋅原電池中銅是正極

B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極

C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽極

D、電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅做陽極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴ 用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為 kJ。

⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為 。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是

A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)

②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是 （填字母。

A．H2的百分含量保持不變

B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等

⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。

CO2＋4H2 2H2O ＋ 。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為 ；負(fù)極的反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

 

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強(qiáng)

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉(zhuǎn)化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大

D

使用適當(dāng)催化劑

NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化

C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)刻反應(yīng)正速率最大

 

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