下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化

C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時刻反應(yīng)正速率最大

 

C

【解析】

試題分析：A．從圖I可以看出反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)發(fā)生時要放出熱量。表示的反應(yīng)為某放熱反應(yīng)。錯誤。B． 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3+在沉淀完全時首先發(fā)生反應(yīng)：2Al3++ 3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+3Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2AlO2-．當(dāng)最后有BaSO4沉淀。錯誤。C．從圖Ⅲ可以看出KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。通過a點作垂直于橫軸的直線交溶解度曲線于一點。在該點及以上的區(qū)域的點都是飽和溶液，在溶解度曲線一下的點都是80℃時KNO3的不飽和溶液。正確。D．由于圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，所以在t時刻該反應(yīng)逆反應(yīng)速率最大，正速率最小。錯誤。

考點：考查圖像法在反應(yīng)熱、沉淀量的變化、溶解度的變化及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡中的應(yīng)用的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下物質(zhì)分類組合正確的是

 

A

B

C

D

強電解質(zhì)

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學(xué)方程式的說法中正確的是

A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。

甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 。丙中達(dá)到平衡所需的時間 10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù) 91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲 丙 （填“增大”、“不變”、“減小”）。

（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x= ，y= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

容器編號

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時間/min

反應(yīng)速率

Ⅰ

0．06

0．60

0．10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0．12

1．20

0．20

t2

 

Ⅲ

0．32

1．0

0

0

 

Ⅳ

0．12

0．30

 

 

v(正)=v(逆)

 

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（1）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如下。

         

水                           熱冰

采用“弱電場”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計一個應(yīng)用實例____________。

（2）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

 ① 釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是___________________。

 ② 由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式___ ________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式_______。

（3）寫出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式 ， 寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

（4）水溶液中存在H3O+ 離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式 （標(biāo)出配位鍵）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體

B．該元素的最高化合價呈＋6價

C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物

D．該元素價電子軌道中有2個未成對電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）一水草酸鈣（CaC2O4·H2O）可用作分離稀有金屬的載體。其制備方法如下：

步驟I：用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng)，過濾，將固體溶于熱鹽酸中。

步驟Ⅱ：加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀，過濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品。

（1）寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，為使步驟Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范圍為 。

（3）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示。

①300℃時殘留固體的成分為，900℃時殘留固體的成分為。

②通過計算求出500℃時固體的成分及質(zhì)量。（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲信息素。其反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基 ）：

反應(yīng)①：

化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為 ，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣 mol。

（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ，化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為 。

（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3:2:2:1，且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì)，寫出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

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