Question

9．下列粒子半徑大小比較，正確的是（　　）

• A． Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜K⁺
• B． S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺
• C． Cl＞S＞F＞O
• D． S^2-＞O^2-＞Cl^-＞Br^-

Answer 1

分析 核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，以此來解答．

解答 解：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺微粒都是兩個電子層，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，故A錯誤；
B．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故B正確；
C．電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以S＞Cl；O＞F，故C錯誤；
D．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，O^2-半徑應(yīng)最小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查微粒半徑大小比較，為高頻考點，側(cè)重于元素周期律的綜合考查與運用，難度中等，關(guān)鍵清楚微粒半徑大小比較的規(guī)律．