18．燃料廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活，隨著科技的發(fā)展，人類正在更加合理地開發(fā)和利用燃料，并盡量追求環(huán)保理念．下列關(guān)于燃料的說法正確的是（　�。�
A．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料
B．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

分析 A、氫氣的燃燒產(chǎn)物是水；
B、可燃冰”外觀像冰，其化學(xué)組成是CH4•nH2O；
C、乙醇是可再生能源；
D、煤和石油都是不可再生能源．

解答 解：A．氫能源具有來源廣、熱值高，且燃燒后生成水對環(huán)境無污染，故A正確；
B．可燃冰”外觀像冰，其化學(xué)組成是CH4•nH2O，水的化學(xué)式為H2O，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛�，故B錯誤；
C．乙醇中含有碳、氫、氧三種元素，其燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，但乙醇為可再生能源，故C錯誤；
D．石油和煤都屬于化石燃料，且屬于不可再生能源，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了燃料的有關(guān)知識，知道再生能源與不再生能源的判斷方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：
 實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞A中溶液變?yōu)榧t棕色
Ⅱ吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色
請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)溴．
（3）裝置C的作用是吸收尾氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（5）由上述實驗得出的結(jié)論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列粒子半徑大小比較，正確的是（　�。�
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
C．Cl＞S＞F＞OD．S2-＞O2-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑
C．銅元素化合價降低D．氫元素化合價升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出分子式為C4H8的所有單烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空氣把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同時放出CO2（提示：Na2CO3和Br2反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夾雜著氯氣，再加入FeBr2除去．
請寫出②，④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（Ⅰ）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4．可用做肥料．
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫選項序號）．
a.80℃熱風(fēng)下烘干        b.60℃熱風(fēng)下烘干       c.40℃熱風(fēng)下烘干
（4）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質(zhì)量分別為79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶體的制備
（6）已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，制備綠礬（FeSO4•7H2O），補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，
②向濾液中加入足量的鐵粉，
③過濾，濾液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾，
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．異胡薄荷醉（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成青蒿素的原料之一，下列說法正確的是（　　）
A．其分子式為C10H18OB．含有1個手性碳原子
C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯示紫色

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