某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多能溶解的鐵粉的質(zhì)量為(  )

A.5.6 g        B.11.2 g       C.22.4 g       D.33.6 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,A和C均為無色氣體,B和D的聚集狀態(tài)未知,當(dāng)反應(yīng)到

    達(dá)平衡時,下列敘述不正確的是

  A.若保持恒容,充入C氣體后混合氣體顏色加深,則說明B是有顏色的氣體

  B.若升高溫度,發(fā)現(xiàn)C的物質(zhì)的量減少,則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C.若壓縮容器,平衡不移動,則說明B和D一定都是氣體

  D.保持恒容,到達(dá)平衡后繼續(xù)充入A會使B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有一剛性密閉容器,被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側(cè)的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計(jì))

    

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在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是                               (       )

A.c(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +2c(H2S)     B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2)

C.c(Na+) > c(S2) >c(OH)>c(HS)  D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S)

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 某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的K I溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答: 

  ⑴步驟①加入的指示劑是                               。    

 ⑵步驟②應(yīng)使用        式滴定管。

  ⑶判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   ;

⑷氯的實(shí)際濃度比所測濃度會偏小,造成誤差的原因是                                              

(5)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是                 

 A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗    B、錐形瓶未用待測液潤洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了

 D、滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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室溫時,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a,c(M2+)=b mol·L-1時,溶液的pH等于(  )

A. lg()                    B. lg()

C.14+lg()                  D.14+lg()

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請訂正下面的錯誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒:2S+3O2===2SO3

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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H。

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(3)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2H+2OH===2H2O。

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(4)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3。

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(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁:2Al2O34Al+3O2↑。

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(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng):NH+OHNH3·H2O。

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(7)鋼鐵吸氧腐蝕,正極的電極反應(yīng):O2+2H2O===4OH+4e。

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(8)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式:MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O。

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(9)銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

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(10)1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵,放出熱?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

N2H4+O2===N2+2H2O  ΔH=+16.7 kJ。

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(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式

2Cu2+4OH===2Cu+O2↑+2H2O。

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(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:

Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O。

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(13)鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式:Al-3e+4OH===[Al(OH)4]。

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(14)碳酸氫鈉在水中電離:NaHCO3Na+H+CO。

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(15)HCO的水解方程式:HCO+H2OH3O+CO。

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(16)NaHSO4熔化時電離方程式:NaHSO4===Na+H+SO。

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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因:NH+H2ONH4OH+H。

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(18)銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。

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(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O。

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(20)實(shí)驗(yàn)室制Cl2:4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O。

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(21)實(shí)驗(yàn)室利用H2O2分解制O2:2H2O22H2O+O2↑。

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(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時,放出熱量142.9 kJ,熱化學(xué)方程式可表示為

H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-142.9 kJ。

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磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水,具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題:

(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的      ℅。

(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸             噸。

(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是:       (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是:    冷凝塔2的主要沉積物是:   

(4)尾氣中主要含有           ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去     

再通入次氯酸鈉溶液,可除去             (均填化學(xué)式)

(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是:                                。

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同步練習(xí)冊答案