磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水,具有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的 ℅。
(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸 噸。
(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是: (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是: 冷凝塔2的主要沉積物是:
(4)尾氣中主要含有 ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去
再通入次氯酸鈉溶液,可除去 (均填化學(xué)式)
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多能溶解的鐵粉的質(zhì)量為( )
A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
①用電子式表示HCl的形成過程:,
②MgCl2 的電子式:,
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs
④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 ,
⑤鋅錳干電池在放電時正極上的電極反應(yīng)式為:Zn→Zn2++2e-
A.①②③④⑤ B.④⑤ C.③④ D.③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。
(1)石油分餾時,在不斷向____________(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品,該過程為____________操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化,裂化的目的是提高_(dá)_______的產(chǎn)量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒________進(jìn)行燃燒的過程。
(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和________存在下與________________作用生成液體燃料的過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要成分是ZnS)通過浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱到1 100~1 300 ℃,使鋅蒸餾出來。
①寫出火法煉鋅的主要反應(yīng):
焙燒反應(yīng):_________________________________________。
鼓風(fēng)爐中可能發(fā)生的反應(yīng):___________________(任寫一個)
②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣?_____________________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質(zhì)名稱)。
②氧化鋁的熔點(diǎn)很高,在鋁的冶煉中要加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是________________________________________________。
③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al2O3,而不是AlCl3,其原因是
______________________________________________________。
(3)工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。
其中的CO2來源于______________。
(4)碳酸鈣是制玻璃的原料之一,工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進(jìn)行,其中反應(yīng)之一為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,若在上述條件下,把1 000a g CaCO3和60a g SiO2混合,則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。
回答下列問題:
(1)①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中,負(fù)極材料主要是____________________,電解質(zhì)的主要成分是__________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。
①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______,B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物,其大致組成如下表所示:
成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物質(zhì) |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) (%) | 65~66 | 3.5~5.0 | 1.5~3.5 | 0.2~0.8 | 0.2~1.1 | 1.0~1.8 | 23~26 |
用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2,某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程:
已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是CaCl2·6H2O;H2S是一種酸性氣體,且具有還原性。
(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用 ________。
(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是______________;設(shè)備A的作用是______________;設(shè)備B的名稱為 ______________;設(shè)備C的作用是 ____________。
(3)為了滿足環(huán)保要求,需將廢氣H2S通入吸收池,下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是________。
A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸
(4)將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是__________________________
______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是
A.合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C.電解制鋁的過程中,作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是
A.x=0.4a,2Fe2-+Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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