【題目】下列屬于合金的是(　　)

A.黃銅B.黃金C.石墨D.氧化鐵

【答案】A

【解析】

A. 黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；

B. 黃金是金單質(zhì)，故B不符合題意；

C. 石墨是碳的單質(zhì)，故C不符合題意；

D. 氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置________________。

（2）寫出B單質(zhì)的電子式________________。

（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。

（4）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有_________________________。

（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：______________________________________________。

（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應(yīng)為_______極(填“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

同位素_____________，同素異形體__________，同分異構(gòu)體_________________。

①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖示與對應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

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