Question

【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算C(金剛石，s) ═C(石墨，s)的焓變ΔH；

C.鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D. 醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，顯堿性。

A、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯(cuò)誤；

B. 如圖可知，反應(yīng)①C(金剛石，s)+O2(g) ═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s) +O2(g) ═CO2(g)，ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得C(金剛石，s) ═C(石墨，s)的焓變ΔH ══ΔH2-ΔH1，故B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C正確；

D. 如圖可知，當(dāng)?shù)渭哟姿岬捏w積為40.00 mL 時(shí)，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH>7，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。