下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘頂⑹鲥e誤的是（　　）
A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中
C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃宿至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體
D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全
A、氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度應(yīng)是完全反應(yīng)時的溫度，否則會引起較大誤差，故A正確；
B、晾干以保證每點在紙上擴散的直徑不至于太大，否則各組分移動的時候會相互重疊，導(dǎo)致分離不充分，影響實驗結(jié)果，故B錯誤；
C、KNO3溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO3雜質(zhì)，故C正確；
D、鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是
C
C
（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是
用標準鹽酸潤洗2-3次
用標準鹽酸潤洗2-3次
．
（2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度
偏大
偏大
．（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
曲線a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液；曲線b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液；P點的坐標為
（15，7）
（15，7）
；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_____（填序號）。

A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B.用量筒量取12.36 mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是______                            ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是_____（填序號）。

A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B．用量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是______                            ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（16分）Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是______________(填序號) 。

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽     B.用量筒量取12.36mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c (NaOH) = _____mol/L。

  （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度______。（選“偏大”“偏小”“不變”）

III．如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：

曲線a是用       溶液滴定        溶液；曲線b是用        溶液滴定        溶液；P點的坐標為(     )；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為              。

 

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