Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是
C
C
(填序號(hào)).
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽
B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次

(2)圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):c (NaOH)=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
mol/L.

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度
偏大
偏大
.(選“偏大”“偏小”“不變”)
III.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:
曲線a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液;曲線b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液;P點(diǎn)的坐標(biāo)為
(15,7)
(15,7)
;鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L.
分析:Ⅰ.A.托盤天平的感量為0.1g;
B.量筒只能準(zhǔn)確到0.1mL;
C.滴定管能準(zhǔn)確到0.01mL;
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液;
E.測(cè)定pH,pH試紙不能濕潤(rùn);
Ⅱ.(1)滴定管使用前應(yīng)潤(rùn)洗;
(2)中和滴定中鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等;
(3)根據(jù)關(guān)系式c(待測(cè))×V(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn));
III.曲線a的pH升高,且開始pH=1,則為堿滴定酸;曲線b的pH降低,且開始pH=13,則為酸滴定堿;P點(diǎn)時(shí)pH=7,溶液呈中性,由pH=1的鹽酸計(jì)算其濃度.
解答:解:Ⅰ.A.托盤天平的感量為0.1g,則不能稱取11.70g食鹽,可稱量11.7g,故A錯(cuò)誤;
B.量筒只能準(zhǔn)確到0.1mL,則不能量取12.36mL鹽酸,故B錯(cuò)誤;
C.滴定管能準(zhǔn)確到0.01mL,所以可用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液,故C正確;
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液,不能配制500mL溶液,故D錯(cuò)誤;
E.測(cè)定pH,pH試紙不能濕潤(rùn),則測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故E錯(cuò)誤;
故答案為:C;
Ⅱ.(1)滴定管使用前應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗,故答案為:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次;
(2)由圖可知,消耗鹽酸為(V2-V1)mL,中和滴定中鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等,(V2-V1)a=c(NaOH)V,所以c(NaOH)=
a(V2-V1)
V
mol/L,故答案為:
a(V2-V1)
V
;
(3)滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分充滿溶液,會(huì)導(dǎo)致體積讀數(shù)偏大,測(cè)量結(jié)果偏大,故答案為:偏大;
III.開始pH=1,由pH=-lgc(H+),則c(HCl)=0.1mol/L,曲線a的pH升高,且pH=1,則為NaOH滴定HCl;曲線b的pH降低,且開始pH=13,則為HCl滴定NaOH;P點(diǎn)時(shí)pH=7,溶液呈中性,則P點(diǎn)坐標(biāo)為(15,7),故答案為:NaOH;HCl;HCl;NaOH;(15,7);0.1.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),題目難度不大,明確實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)基本操作即可解答,注意圖象與酸堿中和的關(guān)系,P點(diǎn)pH=7為解答的易錯(cuò)點(diǎn).
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 選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作 發(fā)生現(xiàn)象  解釋或結(jié)論 
 A  向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液  溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀  Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
 B  用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上  試紙先變紅后褪色  氯水中含有H+和HClO
 C  將銅片與芯片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中  銅片上有氣泡產(chǎn)生  在鋅的作用下,銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
 D  向某溶液中加入過(guò)量鹽酸  產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體  該溶液為Na2CO3

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A、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)B、用潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol?L-1 AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的KspD、可用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL 溴水

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