【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
【答案】A
【解析】縮小容器體積,2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡不移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋體系顏色變深,故A正確;降低溫度,N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 平衡正向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋提高氨的產(chǎn)率,故B錯(cuò)誤;升高溫度CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0平衡逆向移動(dòng),NO2(g)濃度增大,能用勒夏特列原理解釋體系顏色變深,故C錯(cuò)誤;溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,生成溴化銀沉淀,溴離子濃度減小,平衡正向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋溶液顏色變淺,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)圖中的表述中正確的是( )
A.圖中兩條線的交點(diǎn)可表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到了平衡
B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會(huì)污染土壤,應(yīng)投入火中焚燒徹底銷毀
C.圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放出的能量為E1+E2
D.圖涉及的反應(yīng)可能為N(aq)2M(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫(xiě)出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。
資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。
(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)。
(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響,實(shí)驗(yàn)如下:
序號(hào) | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色,放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由;若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明。理由或方案:_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下,兩支試管分別編號(hào)①和②,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時(shí)間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快。
請(qǐng)回答:
(1)草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)①②結(jié)論是___________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(4)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為________。
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明:
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全
(5)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(6))若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng),則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)。
(7)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明,算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_____mg·kg-1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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