【題目】對圖中的表述中正確的是(  )

A.圖中兩條線的交點可表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到了平衡

B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤,應(yīng)投入火中焚燒徹底銷毀

C.圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放出的能量為E1+E2

D.圖涉及的反應(yīng)可能為N(aq)2M(aq)

【答案】D

【解析】

A.圖中兩條線的交點之后速率繼續(xù)改變,表明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)未達平衡,A不正確;

B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤,投入火中焚燒會產(chǎn)生大氣污染物且會發(fā)生危險事故,B不正確;

C.圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放出的能量為E2,C不正確;

D.圖中,N為反應(yīng)物、M為生成物,ts達平衡,且濃度變化量之比為2:4,反應(yīng)可能為N(aq)2M(aq),D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:

COg)+2H2gCH3OHg

1)下列情況可以作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號) 。

A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為12

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.體系內(nèi)的壓強保持不變

2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。由上表數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)的△H 0(填)。升高溫度,正反應(yīng)速率 (填增大、減小不變)。

某溫度下,將2molCO6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中,達到平衡時c(H2)=1.4mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 。

3)欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。(填序號)

A.升溫

B.加入更高效的催化劑

C.恒容條件下充入CO

D.恒容條件下充入H

E.恒容條件下充入氦氣

F.及時移走CH3OH

4)一定條件下,COH2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下,在三個容積相同的密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器




投料方式

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列分析正確的是 。(填序號)

A2c1c3 B2 p1p3C|a||b|90.8 Dα1α31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報告提出了積極參與全球環(huán)境治理,落實減排承諾。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

1)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl,涉及的相關(guān)反應(yīng)有:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

、、之間的關(guān)系為______、、的關(guān)系為______

2)對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使汽車尾氣中含有的CO等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:對于該反應(yīng),溫度不同,其他條件相同時,下列圖象正確的是______填序號。

3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時,該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)______;

后只改變某一條件,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填序號

A.加入一定量的活性炭 恒溫恒壓充入氬氣

C.適當縮小容器的體積 加入合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

請回答:

1)該同學(xué)用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,可觀察到試紙變藍,該現(xiàn)象說明氨氣溶于水,溶液呈___性。

2)收集氨氣時,請你選擇氨氣的進氣口___“a”“b”)。

3)若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是___

4)以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小時候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成?到了初中又想查查這瓶純凈水(蒸餾水,體積360mL,密度1g/cm3)中有多少個水分子呢?學(xué)了“物質(zhì)的量”這個能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量,實現(xiàn)這個愿望太簡單了。請?zhí)羁眨?/span>

這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g,含有水分子______個,含有原子總數(shù)_____NA個(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)),若把這些水變成水蒸氣再換算到標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

(1)某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

①稀釋醋酸時pH值變化曲線是:___________(填:“I”或“Ⅱ”),

②b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性:___________(填:“強”、“弱”或“無法比較”),

③a、c兩點Kw的數(shù)值相比,a___________c(填:“大于”、“小于”或“等于”),

(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

①NH4Al(SO4)2可做凈水劑,其理由是:___________(用離子方程式表示)。

②相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像,其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題:

ac段反應(yīng)速率增大的原因是____________。

②有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。

a.若容器內(nèi)溫度保持不變,可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)物濃度:a點小于b

c.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

dΔt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

e.若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

(2)利用反應(yīng)6NO28NH3=7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。請回答下列問題:

B電極為______(填“正”或“負”)。

②當有4.48 L NH3(標準狀況)參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

③電極A極反應(yīng)式為______

④為使電池持續(xù)放電,離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)事實證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是________(填字母代號)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其正極通入的氣體為_______(填化學(xué)式);負極的電板反應(yīng)式為_______。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示的電解池中,a為滴加了少量酚酞的NaCl溶液,X和Y是兩塊惰性電極板,則電解時,________(填“X”或“Y”)極附近的溶液變紅,電解的離子方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 對于2HIgH2g+I2g),達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)COg+NO2gCO2g+NOgH﹤0達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

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