下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、1L0.5mol/L的NaOH溶液
B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液
C、3L0.3mol/L的NaCl溶液
D、4L0.2mol/L的Na3PO4溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：A、1L0.5mol/L的NaOH溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
C、3L0.3mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D、4L0.2mol/L的Na3PO4溶液中Na+濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、往碳酸鎂固體中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.6 mol/L
B、1.4 mol/L
C、3.2 mol/L
D、1.8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、CH3COOH?H++CH3COO-
B、KHSO4?K++H++SO42-
C、Al（OH）3?Al3++3OH-
D、NaH2PO4?Na++H2PO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、
22.4bc
aNA
 L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
 L
D、
22.4
acNA
 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體和溶液的根本區(qū)別在于（　　）
A、外觀(guān)是否均一
B、分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C、分散質(zhì)粒子的大小
D、分散系是否有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列按混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、鹽酸、空氣、醋酸、干冰
B、漂白粉、膽礬、氯化鉀、硫酸鋇
C、蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、碳酸鈣
D、福爾馬林、冰醋酸、硫酸鈉、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的A、B、C，在元素周期表中的位置如圖所示，已知A元素單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素的質(zhì)子數(shù)，據(jù)此填空：
（1）A的氫化物分子式為
 
，其分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），A的氫化物遇到紅色石蕊試液呈
 
色．
（2）B的元素符號(hào)為
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的與Cu發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式
 
．
（3）C元素在周期表中位置為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)幾乎完全反應(yīng)，但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C、增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率
D、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案