Question

在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、1.6 mol/L
• B、1.4 mol/L
• C、3.2 mol/L
• D、1.8 mol/L

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：根據(jù)c=

n

V

，v=

△c

t

，及化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算．

解答： 解：10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/（L?s）×10s=1.2mol/L，故參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量濃度為

1.2mol/L

3

=0.4mol/L，
B的起始物質(zhì)的量濃度為

4mol

2L

=2mol/L，故10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為2mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．