4．由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（　�。�
A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代

分析 由碘乙烷制取乙二醇，需要先將碘乙烷得到二碘乙烷，再水解得到乙二醇即可．

解答 解：反應如下：消去反應：CH2I-CH3+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2+H2O+NaI；加成反應：CH2=CH2+I2=CH2ICH2I；水解反應（屬于取代反應）：CH2ICH2I+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaI，故選B．

點評 本題考查有機物的化學性質(zhì)及推斷，難度不大，注意掌握取代反應和消去反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．
裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．
裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．Fe3O4溶于足量濃鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列措施中，能加快化學反應速率的是（　�。�
A．食物儲存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關(guān)問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
濾液A與濃鹽酸反應的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）實驗室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，寫出鋅錳堿性電池正極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進料口A的物質(zhì)為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時產(chǎn)生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數(shù)）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因會引入雜質(zhì)碳，會生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程
（2）由X與Z組成的某化合物，常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應、濃溶液能與銅反應，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成化合物A
①已知l mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯氣反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水，對化合物物B進行如下實驗：
取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．電鍍時，鍍層金屬跟直流電源的負極相連
C．鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
D．向100 mL純水中滴加1 mL濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw減小

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