12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．Fe3O4溶于足量濃鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸需要保留分子式，不能拆開(kāi)；
B．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸需要保留分子式；
D．四氧化三鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水．

解答 解：A．醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．四氧化三鐵溶于足量濃鹽酸的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列問(wèn)題：
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液和電子流向）
（2）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）描述電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極：有紅色金屬析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X和Y可能是（　�。�
①Si和SiO2  ②AlCl3和Al（OH）3③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2．
A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．欲制取較純凈的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　　）
A．乙烯與HCl加成
B．乙烯與Cl2加成
C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在元素周期表中有很多的規(guī)律與特點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩種不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族
B．元素周期表中的元素不全是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．周期表中共1-20號(hào)元素，含有非金屬11種
D．若周期表中第8周期完全填滿，此周期應(yīng)含有有50種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B．1 mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D．將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量均為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是（　�。�
A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去瓷器表面污垢可以選用熱的燒堿溶液
B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水
C．絢麗繽紛的煙花是因添加了鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的焰色反應(yīng)形成的
D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%．
（1）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一項(xiàng)重大科研課題．電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填寫序號(hào)）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方B．多風(fēng)少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對(duì)所用食鹽水進(jìn)行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$\stackrel{過(guò)量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是取過(guò)程 III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒(méi)除凈．
②運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過(guò)程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請(qǐng)寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若無(wú)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈；
②樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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