Question

下列離子方程式不正確的

1. A.

   100mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.01mol CH₃COOH

   CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-

2. B.
   4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
3. C.
   在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
4. D.

   甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱

   HCHO+2[Ag （NH₃）₂]⁺+2OH^-HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

Answer 1

D

分析：

A．等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸氫鈉、醋酸鈉；
B．偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應(yīng)生成沉淀，1：4反應(yīng)生成鋁離子；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低；
D．甲醛與[Ag （NH₃）₂]OH以1：4的物質(zhì)的量比反應(yīng)．
解答：

A.100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.01mol CH₃COOH，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸氫鈉、醋酸鈉，離子反應(yīng)為CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-，故A正確；
B．偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應(yīng)生成沉淀，1：4反應(yīng)生成鋁離子，則4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，則在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)的離子反應(yīng)為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正確；
D．甲醛與[Ag （NH₃）₂]OH以1：4的物質(zhì)的量比反應(yīng)，則離子反應(yīng)為HCHO+4[Ag （NH₃）₂]⁺+4OH^-CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B、D為學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度中等．