Question

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（　　）
①常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1N_A個(gè)硫酸鈉分子；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5N_A；
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H₂O₂分解制得4.48LO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
⑥2克D₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A．

• A． ①②⑥
• B． ③④
• C． ①⑤⑥
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①C₃H₆和C₄H₈的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)；
②硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為142g/mol，14.2g 硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子；
③常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量；
④濃硫酸最終變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
⑤雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，標(biāo)況下4.48LO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
⑥D(zhuǎn)₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都是10，摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：①常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5N_A，故①正確；
②14.2g 硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故②錯(cuò)誤；
③常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙烷的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；
④10ml 18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，無(wú)法計(jì)算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故④錯(cuò)誤；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A，故⑤正確；
⑥2克D₂¹⁶O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質(zhì)子、1mol電子和1mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A，故⑥正確；
根據(jù)以上分析可知，正確的為：①⑤⑥，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和公式的運(yùn)用．