17．在1～18號元素中（稀有氣體元素除外）：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）原子半徑最大的元素是Na；
（3）非金屬性最強的元素是F；
（4）金屬性最強的元素是Na；
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的物質(zhì)是KOH，對應(yīng)的氧化物的化學式為K2O；
（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的物質(zhì)是HClO4，對應(yīng)的氧化物的化學式為Cl2O7；
（7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是氟化氫；
（8）氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是硅化氫，
（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的物質(zhì)是氫氧化鋁．

分析 根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷，元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此解答該題．

解答 解：（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，最小的為H，故答案為：H；
（2）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（3）非金屬性最強的元素是在元素周期表的右上角氟，故答案為：F；
（4）金屬性最強的元素是元素周期表的左下角的鈉，故答案為：Na；
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的物質(zhì)是金屬性最強的鉀對應(yīng)的氧化物的化學式為KOH，對應(yīng)氧化物是K2O，故答案為：KOH；K2O；
（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的物質(zhì)是HClO4，對應(yīng)的氧化物的化學式為Cl2O7，故答案為：HClO4；Cl2O7；
（7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是非金屬性最強的氟，形成的氟化氫，故答案為：氟化氫；
（8）非金屬性較弱的為Si，氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是硅化氫，故答案為：硅化氫；
（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的物質(zhì)是氫氧化鋁，故答案為：氫氧化鋁．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點．重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成如表
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則猜想一不成立．
步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層若乙醚層呈紅色，則猜想二成立．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為0.04cVmol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于確定官能團的方法不正確的是（　　）
A．加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，表示含有-COOH或酚羥基
B．遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液加熱有銀鏡生成，表示含有-CHO
D．某有機物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子；
③標準狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
⑥2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．
A．①②⑥B．③④C．①⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在25℃時，用石墨電極電解2.0L1.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有9.6g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)過程中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標準狀況）是1.68L，反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）W單質(zhì)與Z的高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學方程式可表示為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實驗室儲存E溶液中通常加入少量鐵屑，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是（　　）
A．將1mol H2和1mol Cl2 光照或點燃后的產(chǎn)物
B．室溫下22.4L HCl氣體
C．室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，36.5g HCl氣體

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