4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．常溫下，4 g CH4含有2 NA個C-H共價鍵
D．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H鍵來分析；
D、NO2和CO2中均含2個氧原子．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵反應(yīng)后失去3NA個電子，故B錯誤；
C、4g甲烷的物質(zhì)的量為n=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，故0.25mol甲烷中含NA條C-H鍵，故C錯誤；
D、NO2和CO2中均含2個氧原子，故NA個NO2和CO2分子中含有2NA個氧原子，與兩者的比例無關(guān)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．所有糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．油與脂肪屬于甘油酯D．葡萄糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中不正確的是（　�。�

①a為鋁條②b為氧化鐵與鋁粉的混合物
③2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個④還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
A．①②④B．①②③C．②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中康酸（）是顯影技術(shù)中的中間體．回答下列問題：
（1）中康酸的分子式為C5H6O4；所含官能團(tuán)的名稱為羧基、碳碳雙鍵．
（2）中康酸能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）1mol中康酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）中康酸可合成一種高分子化合物，則該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）中康酸和乙二醇（）可合成環(huán)酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2H2O+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．采用的不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（　　）
A．金屬熔點的高低B．金屬陽離子得電子的能力
C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗裝置如圖所示．先關(guān)閉K，使A中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請回答下列有關(guān)問題：

（1）C中全部產(chǎn)物有MgO、MgS、S．
（2）本實驗先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是排凈空氣（防止Mg和氧氣、氮氣反應(yīng)）．
（3）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C降溫時因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸．
（4）若無裝置B、K，使用普通導(dǎo)管，本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置F、G、H（填寫序號，多選扣分）．
（5）C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是防止Mg和玻璃中的SiO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c（Na+）＞c（CN-），下列關(guān)系正確的是B、D．
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達(dá)式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c （C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．制造保險絲時，在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是（　�。�
A．升高熔點B．降低熔點C．減小硬度D．增強(qiáng)抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是（　�。�
A．丙烯酸所有原子可能共平面
B．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物

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