Question

4．J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其分子式為CH₄．
（3）M和T的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T的原子序數大于S，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，據此進行解答．

解答 解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T的原子序數大于S，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，
（1）M的離子為Al³⁺，其結構示意圖為：；元素T為Cl元素，氯元素在周期表中位于第ⅦA族，
故答案為：；ⅦA；
（2）J為C元素，J和氫組成10電子的化合物為甲烷，分子式為：CH₄，
故答案為：CH₄；
（3）M的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，氯的最高價氧化物對應的水化物是HClO₄，兩者反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，通過“地殼中含量最多的金屬元素”等類似的條件判斷元素的類別為解答結構，注意掌握原子結構與性質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．