【題目】下列說法或表示方法正確的是(　　)

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應

B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱

C.恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的ΔH＝－Q kJ/mol

D.由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A、反應物的總能量低于生成物的總能量的反應是吸熱反應，有些吸熱反應能自發(fā)進行；

B、CH4燃燒未生成穩(wěn)定的氧化物CO2；

C、反應物不能完全轉化；

D、由紅磷轉化為白磷為吸熱反應，所以等質量時，白磷的能量較高，可知紅磷比白磷穩(wěn)定，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是

A.硝酸與銅反應得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為

C.標準狀況下的平均相對分子質量為的與含有中子數(shù)

D.1molCu與足量的S完全反應，轉移電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知： ： ，則

B.已知： ，則的燃燒熱

C.已知： ，則稀和稀完全反應生成時，放出熱量

D.已知：正丁烷異丁烷 ，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：

（1）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為___。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

（3）在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應的化學方程式為___。

（4）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉化率如圖2所示：

①該反應的最佳條件為：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，溫度___。

②P點對應的平衡常數(shù)為___。(保留小數(shù)點后2位)

③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉化率降低；猜測可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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