【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中壓縮容器體積后顏色變深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】B

【解析】

平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋。

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，存在2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B、存在平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓縮體積導(dǎo)致壓強(qiáng)增大的情況下，平衡不移動(dòng)，容器的體積減小，碘蒸氣的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B符合題意；

C、Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO42－（黃）＋2H＋=Cr2O72－（橙）＋H2O，橙色較黃色深，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深，說(shuō)明Cr2O72－濃度上升，即平衡正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D、氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　　)

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)

B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱

C.恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ/mol

D.由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

回答下列問(wèn)題：

(1).上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。

(2).H2的燃燒熱________________；C的燃燒熱________________。

(3).燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4).寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為

D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；試完成下列問(wèn)題：

NaHA溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，Na2A溶液顯__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__(用離子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是__、__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數(shù)約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是( )

A．通氧氣的電極為負(fù)極

B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；どa(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH―= FeO42―+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42―，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鐵作________極，電極反應(yīng)式為___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況 ____________ L 氣體。

(3)電解一段時(shí)間后，c（OH―）降低的區(qū)域在_______________________（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）。

(4)電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?/span>_____________________。

(5)c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，分析M點(diǎn)c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。

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