【題目】某無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】夜幕降臨,北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案,與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成,其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題:
(1)火焰利用了部分金屬元素特征的________反應(yīng),該反應(yīng)屬于_________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含兩種元素,A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含的電子數(shù)均為18,B不穩(wěn)定,具有較強的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E的分子結(jié)構(gòu)模型為,C可作光導(dǎo)纖維的主要材料,D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4,兩元素的原子序數(shù)之比為2∶1。
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為________________,D的化學(xué)式是_____________。
②A、B、E中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。
③E的電子式為______________。
④NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
B. 鈦及鈦合金用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域
C. 明礬可以用作凈水劑除去懸浮于水中的泥沙
D. 單質(zhì)硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B. 直餾汽油和裂化汽油中均含有芳香烴
C. 用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的
D. 不粘鍋的原料CF2=CF2為烴類化合物
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的體積均為 1 L 的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g),在Ⅱ中充入 2 molHI(g),在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g),700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D.容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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【題目】利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段成為鋇餐透視。
(1)醫(yī)學(xué)上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。
(2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:
A.5 mL水;
B.40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液;
C.20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液;
D.40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。
①溶解BaSO4后形成的溶液中,Ba2+|的濃度由大到小的順序為________(填字母)。
A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a(chǎn)>d>c>b D.a(chǎn)>b>d>c
②已知298 K時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液b中加入BaSO4后,c(SO42-)為__________ molL-1,溶液c中加入BaSO4后,c(Ba2+)為__________ molL-1。
③常溫下,若將溶液b和溶液d直接混合,則混合液的pH為__________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
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【題目】已知斷裂1 mol H—H鍵吸收a kJ能量,則2 mol氫原子所具有的能量比1 mol H2具有的能量( )。
A.高a kJ B.低a kJ
C.高2a kJ D.低2a kJ
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量的變化,下列說法中錯誤的是( )。
A.煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B.光合作用時將光能轉(zhuǎn)化為電能
C.火藥爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能
D.鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
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【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱,某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗).
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化,繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2.
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是 .
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 .
③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化.提出假設(shè):
觀點1:H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2:B中有未反應(yīng)的H2SO3
為驗證觀點2,應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是 .
(4)通過上述全部實驗,得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是 .
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