【題目】為探究H2O2SO2、Br2氧化性強弱,某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗).

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化,繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2

乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論,認為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是

丙同學(xué)認為還應(yīng)該在BC之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是

③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化.提出假設(shè):

觀點1H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2B中有未反應(yīng)的H2SO3

為驗證觀點2,應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是

4)通過上述全部實驗,得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是

【答案】1Na2SO3()H2SO4()=Na2SO4SO2H2O.(2打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)

空氣后,關(guān)閉彈簧夾.②CCl4(苯或飽和NaHSO3溶液).(3)取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色.(4H2O2>Br2>SO2

【解析】試題分析:(1)在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3()H2SO4()=Na2SO4SO2H2O由于在裝置中含有空氣,空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發(fā)生反應(yīng)將其氧化,所以乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論,認為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾;由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性,溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象,所以丙同學(xué)認為還應(yīng)該在BC之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣,D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液;由于H2SO3不穩(wěn)定,受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2,所以為驗證觀點2,應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是,取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中,加熱,將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色;(4)物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中有強制弱規(guī)律.所以通過實驗得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2>Br2>SO2

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己知:①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

TsCl。

(1)A的名稱為______________。

(2)G中所含官能團的名稱是______________; E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(3)由B生成C的反應(yīng)類型是_____________,由F生成G的反應(yīng)類型是______________。

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