下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A、HBr
B、CO2
C、CaCl2
D、NaOH
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HBr中只存在共價鍵，故A錯誤；
B．二氧化碳中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子鍵、共價鍵的判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

城市空氣質(zhì)量日報不涉及的物質(zhì)是（　　）
A、SO2
B、CO2
C、氮的氧化物
D、可吸入顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是
 
價，Na2FeO4具有較強(qiáng)的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2
 
+5
 
+9
 
．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制500mL該濃度的溶液需NaOH
 
g，配制過程所需玻璃儀器是
 
．
②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式是
 
；可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關(guān)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、△H2＜△H3
C、△H1=△H2+△H3
D、△H1+△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+是吸熱反應(yīng)
C、熵值大小關(guān)系為：S（冰）＞S（水）＞S（水蒸氣）
D、對C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），多加些炭可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、H2S的電子式：
B、基態(tài)氧原子的電子排布圖：
C、二氧化硅的分子式：SiO2
D、24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉和水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物用于合成聚乙烯塑料，是聚乙烯的單體的是（　�。�
A、CH4
B、CH2=CH2
C、CH3CH2OH
D、CH2=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．
回答下列問題：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①在H3PO2中，磷元素的化合價為
 
；在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）．
②NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為
 

③0.2mol?L-1H3PO2溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=
 
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
（用離子方程式表示）

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